Главная

Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






Тема: Периодический закон и периодическая система.


ОГОМУ СБМК

Учебно-методическое пособие для

Подготовки к практическому занятию

Внеаудиторная самостоятельная работа студентов

Тема: Периодический закон и периодическая система.

Теория строения веществ.

Дисциплина: Неорганическая химия

Специальность: 0405 «Фармация»

Учебный год

Одобрено цикловой комиссией Составлено в соответствии с

Общепрофессиональных требованиями к минимуму

Дисциплин содержания и уровню подготовки

протокол №_________________ выпускников по специальности

Председатель________________ 0405 «Фармация»

Заместитель директора по НМР

Евстафьева О.Н. _____________

Составила преподаватель Иванова Н.Л.

Содержание учебно-методического пособия №1

1. Мотивация темы и цель самоподготовки

  1. Рекомендации для самоподготовки
  2. Вопросы для самоконтроля знаний
  3. Задачи для самоконтроля знаний

 

Мотивация темы и цель самоподготовки.

Современная теория строения атома основана на законах, описывающих движение и взаимодействие микрочастиц (квантовая или волновая механика).

В первые годы ХХ века стало очевидно, что классическая физика терпит неудачу, когда рассматривает явления в атомных масштабах. Чтобы разрешить эту трудность Планк предложил теорию квантов, а де Броиль ввел понятие о «корпускулярных волнах».

В 1861г. Д.И. Менделеев на основании данных других ученых формулирует периодический закон.

Цель самоподготовки

Изучить строение электронных оболочек атомов и периодический закон с точки зрения строения атома.

Представлять: Значение периодического закона и периодической системы. Историю развития представлений о строении атома

Знать: 1)Периодический закон и структуру П.С.

2)Электронное строение атомов элементов .

3)Принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского.

4)Принцип наименьшей энергии.

5)Виды химической связи.

6)Строение веществ неорганической природы.

Рекомендации для самоподготовки

  1. Внимательно прочитайте материал учебника «неорганическая химия» Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова, стр.16-44.
  2. Лекции №2 и№3
  3. Ответьте на вопросы для самоконтроля знаний данного пособия
  4. Решите задачи для самоконтроля знаний данного пособия.

Вопросы для самоконтроля знаний

1. Основные положения ядерной модели строения атома, ее недостатки.

2. Элементарные частицы строения атома. Изотопы.

3. Современное представление о строении элемента в атоме. Электронное облако. Электронная плотность.

4. Понятие об энергетическом уровне. Главное квантовое число, его значение. Какую информацию можно извлечь из значения главного квантового числа.

5. Квантовые числа, их обозначения. Какую информацию определяет каждое квантовое число.

6. Взаимосвязь между квантовыми числами.

7. Какую информацию дает электронная формула.

8. Принципы минимума энергии. Правило Гунда. Правило Паули.

9. Деление элементов в таблице Менделеева на периуды и группы.

10. Группы элементов. Главные и побочные подгруппы. Какие элементы там располагаются.

11. Типические элементы. Объясните изменения их свойств.

12. Периодические и не периодические свойства атомов.

Задачи для самоконтроля знаний

1. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома серы в основном и в возбужденном состоянии.

2. Плотность паров хлорида элемента по воздуху ровна 5,31. Какой это элемент.

3. Какова масса меди, если в ней содержится 1г электронов (масса электрона 9*10-28г).

ОГОМУ СБМК

Учебно-методическое пособие для

Подготовки к практическому занятию

Внеаудиторная самостоятельная работа студентов

Тема: Классы неорганических веществ.

Комплексные соединения.

Дисциплина: Неорганическая химия

Специальность: 0405 «Фармация»

Учебный год

Одобрено цикловой комиссией Составлено в соответствии с

Общепрофессиональных требованиями к минимуму

Дисциплин содержания и уровню подготовки

протокол №_________________ выпускников по специальности

Председатель________________ 0405 «Фармация»

Заместитель директора по НМР

Евстафьева О.Н. _____________

Вопросы для самоконтроля знаний

1. Что такое соли?

2. На какие типы делятся соли?

3. Какие физические свойства солей вы знаете?

4. Как взаимодействуют соли с металлами?

5. Как взаимодействуют соли с кислотами?

6. Как взаимодействуют соли с другими солями?

7. Какие способы получения солей вы знаете?

8. что называется генетической связью между классами неорганических соединений?

9. Какие соединения называются комплексными?

10. Приведите строение комплексного иона. Отметьте части комплексного соединения.

11. Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: Cu2[Fe(CN)6], [Cr(NH3)4]SO4, [Cr(NH3)3CL3].

 

Задания для самоконтроля знаний

Заполните таблицу:

 

  Н2О Оксиды Соли Основания Кис-лоты
Осно-вные Кисло-тные Амфо-терные Осно-вные Кис-лые Сред-ние Щело-чи Осно-вания Амфо-терные
Н2О                      
Основ- ной оксид                      
Кисло- тный оксид                      
Амфо- терный оксид                      
Осно-вная соль                      
Кислая соль                      
Сред-няя Соль                      
Щелочь                      
Осно-вание                      
Амфоте-рный Гидро-ксид                      
Кис-лоты                      

 

ОГОМУ СБМК

Учебно-методическое пособие для

Подготовки к практическому занятию

Внеаудиторная самостоятельная работа студентов

Тема: Растворы.

Теория электролитической диссоциации.

Дисциплина: Неорганическая химия

Специальность: 0405 «Фармация»

Учебный год

Одобрено цикловой комиссией Составлено в соответствии с

Общепрофессиональных требованиями к минимуму

Дисциплин содержания и уровню подготовки

протокол №_________________ выпускников по специальности

Председатель________________ 0405 «Фармация»

Заместитель директора по НМР

Евстафьева О.Н. _____________

Вопросы для самоконтроля знаний

  1. Что такое дисперсные системы?
  2. Как классифицируются дисперсные системы по размеру частиц дисперсной фазы?
  3. Какое строение имеет мицелла?
  4. Что такое коагуляция?
  5. Что такое седиментация? С чем она связана?
  6. Что такое пептизация? Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию?
  7. Какие вещества называются кристаллогидратами? Приведите примеры?
  8. Каков порядок действий при приготовлении растворов с технической концентрацией?
  9. Каков порядок действий при приготовлении растворов с аналитической концентрацией?
  10. Какова главная причина электролитической диссоциации в водных растворах?
  11. Чем объясняется разница в свойствах ионов и атомов одного и того же элемента?
  12. Каково значение электролитов для физиологических и биохимических процессов в живых организмах?
  13. Что такое рН? Как его можно определить?

 

Задания для самоконтроля знаний

Решите задачи:

  1. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении соли массой 20г в воде объемом 300мл.
  2. Сколько грамм гидроксида калия содержится в растворе объемом 200 мл с массовой долей щелочи 10% и плотностью 1,09 г/мл?
  3. К 200мл раствора серной кислоты (плотность 1,066) с массовой долей 10% прилили 1 л воды. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе?
  4. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при смешении раствора массой 20г с массовой долей 24% и плотностью 1,18 с раствором массой 30г и массовой долей 12%, с плотностью 1,086г/мл.
  5. Сколько миллилитров азотной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,18 потребуется для нейтрализации раствора гидроксида калия массой 5,6г.
  6. На металлический натрий массой 4,6г подействовали 200мл воды. Определите массовую долю полученной щелочи в растворе.
  7. Какой объем соляной кислоты с массовой долей HCL 20% и плотностью 1,1 необходим для растворения известняка массой 200г, содержащего карбонат кальция с массовой долей 85%? Какой объем займет выделившейся при этом газ?
  8. На реакцию карбоната натрия массой 0,44г расходуется 12мл раствора серной кислоты. Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты.
  9. Сульфат цинка применяется в медицине в виде 0,25% раствора в воде как глазные капли. Сколько нужно добавить воды к 25г 2%-го раствора, чтобы получить глазные капли?
  10. Медный купорос применяется в медицине как антисептическое и вяжущее средство. Сколько грамм купороса нужно взять для приготовления 200г раствора с массовой долей CuSO4 5%?

 

 

ОГОМУ СБМК

Учебно-методическое пособие для

Подготовки к практическому занятию

Внеаудиторная самостоятельная работа студентов

Тема: Химические реакции.

Дисциплина: Неорганическая химия

Специальность: 0405 «Фармация»

Учебный год

Заместитель директора по НМР

Евстафьева О.Н. _____________

Вопросы для самоконтроля знаний

  1. Что называется скоростью реакции? Чему равна скорость реакции?
  2. От каких факторов зависит скорость химической реакции?
  3. Как формулируется закон действия масс?
  4. Чему равна константа скорости реакции?
  5. Как формулируется правило Вант-Гоффа?
  6. Для чего необходима энергия активации? Какие молекулы называются активными?
  7. Что такое катализатор? Что называется катализом?
  8. Какой катализ называется гомогенным? Приведите примеры гомогенного катализа.
  9. Какой катализ называется гетерогенным? Приведите примеры.
  10. Как называются вещества, которые замедляют химическую реакцию?
  11. Какие реакции называются необратимыми? Приведите примеры.
  12. Какие реакции называются обратимыми? Приведите примеры.
  13. Что называется химическим равновесием?
  14. Что называется константой равновесия?
  15. От чего зависит и от чего не зависит константа равновесия.
  16. Как формулируется принцип Ле-Шателье?
  17. Какие внешние факторы влияют на смещение химического равновесия?
  18. Как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия? Приведите примеры.
  19. Как влияет температура на состояние химического равновесия? Приведите примеры.
  20. Как влияет давление на состояние химического равновесия? Приведите примеры. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов в периодах, группах.
  21. Классифицируйте все ОВР. Приведите примеры.
  22. Заполните таблицу: Химическое равновесие и условия его смещения.
Изменение условий Направлении е смещения ХР
Температура Повышение   Понижение  
Давление Повышение   Понижение  
Концентрация Повышение   Понижение  

Задания для самоконтроля знаний

Решите задачи:

ОГОМУ СБМК

Учебно-методическое пособие для

Подготовки к практическому занятию

Внеаудиторная самостоятельная работа студентов

Тема: Периодический закон и периодическая система.

Теория строения веществ.

Дисциплина: Неорганическая химия

Специальность: 0405 «Фармация»

Учебный год



Последнее изменение этой страницы: 2016-08-11

headinsider.info. Все права принадлежат авторам данных материалов.