Главная

Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






Зависимость температуры кипения воды от атмосферного давления


Давление, мм.рт.ст. Температура воды, о С
98,9
99,1
99,3
99,5
99,6
99,8
100,0
100,2
100,4

 


Практическая работа № 3

ИЗУЧЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ СОСТАВА ВОДЫ В РЕЗУЛЬТАТЕ ДИСТИЛЛЯЦИИ

Отрабатываемые операции:

Дистилляция

Работа с мерной посудой

Титрование

Определение карбонатной жесткости воды

Для проведения работы необходимы:

- колба Вюрца (1),

- прямой холодильник (2),

- 2 конические колбы (4) объемом 200-250 мл,

- резиновые пробки,

- термометр,

- аллонж (3),

- спиртовка или колбонагреватель,

- мерная колба на 100 мл,

- индикатор – метиловый оранжевый,

- бюретка,

- соляная кислота концентрации 0,1 моль/л.

Ход выполнения работы.

1. Собрать установку для дистилляции воды в соответствии с рисунком.

 

2. Отогнать чуть больше 100 мл дистиллированной воды.

3. Мерную колбу 100 мл наполняют точно до метки. Капли до метки удаляют жгутиком из фильтровальной бумаги.

4. Отмеренную воду полностью (количественно) переносят в коническую колбу объемом 200-250 мл.

5. Прибавляют 3 капли метилового оранжевого, тщательно перемешивают.

6. Заполняют бюретку соляной кислотой точной концентрации –

0,1 моль/л.

7. Титрование ведут сидя, правой рукой держат и вращают колбу с титруемым раствором, а левой рукой управляют зажимом или краном бюретки. Сначала раствор из бюретки приливают быстро, а по мере титрования его добавляют по каплям до резкого изменения окраски раствора (появление оранжевого цвета). Под колбу положить белую бумагу для того, чтобы легче заметить переход цвета. Находят объем израсходованной кислоты.

8. Титрование проводят не менее 3 раз. Результаты титрования не должны отличаться более чем на 0,05 мл (1-2 капли).

9. Количество (милимолей) израсходованной на титрование кислоты равно количеству (милимолей) солей, обуславливающих карбонатную жесткость. За единицу жесткости принят 1 милимоль солей магния, кальция, железа, содержащихся в 1 л воды.

10. Для сравнения проводим титрование 100 мл водопроводной воды.

Карбонатная жесткость определяется по формуле:

Ж = С HCl* V HCl*1000/VH2O, где

С HCl – концентрация кислоты, 0,1 м/л,

V HCl – объем израсходованной кислоты, мл,

1000- 1л воды, в котором определяют жесткость.

VH2O – объем воды, взятый на титрование.

Например

С HCl= 0,1 м/л, V HCl=3,5 мл,

VH2O = 100 мл.

Ж = 0,1х3,5х1000/100 х10-3= 3,5 х10-3 ммоль/л.

Полученные данные оформляем в виде таблицы.

Величина Значение Примечание
Номер пробы воды    
Объем мерной колбы, см3 (мл)    
Объем HCl, израсходованный на титрование, см3 1-е титрование 2 –е титрование 3-е титрование    
Средний объем раствора HCl, см3    
Молярная концентрация, моль/л    
Карбонатная жесткость воды, ммоль/л    

 

Уравнения реакций

Расчет результатов анализов

Приготовление раствора соляной кислоты HCl 0,1 н (0,1 м/литр).

Раствор готовят с помощью фиксанала. Фиксанал – заранее приготовленное и запаянное в стеклянную ампулу точно отвешенное количество реактива, для приготовления 0,1 н раствора. В 1 л мерную колбу вставляем воронку, куда помещаем специальный боек острым концом вверх. Разбивают о боек дно ампулы, затем остроконечной палочкой пробивают углубление сверху или сбоку. Дают содержимому вытечь. Обмывают ампулу шестикратным количеством дистиллированной воды из промывалки. Удаляют воронку с ампулой и доливают воду до метки.
Практическая работа №4

ПРОВЕРКА ВЫЩЕЛАЧИВАНИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТЕКЛА ВОДОЙ

 

Отрабатываемые операции:

Работа с фарфоровой посудой

Измельчение

Для проведения работы необходимы:

- фарфоровая ступка,

- фарфоровый пест,

- молотое стекло,

- стакан с водой,

- индикатор кислотности (фенолфталеин, лакмусовая бумага),

Ход выполнения работы.

1. Насыпать в ступку молотого стекла не более 1/6 вмещаемого объема.

2. Добавить в ступку воду, чтобы стекло было полностью закрыто водой.

 

При заполнении ступки общий объем измельчаемого материала не должен превышать 1/3 объема ступки.

 

3. Круговыми движения растереть в ступке стекло с водой.

4. Проверить кислотность воды в ступке с помощью индикатора.

5. Проверить кислотность воды в стакане с водой.

6. Сравнить результаты.

 

Наличие щелочной реакции свидетельствует о выщелачивании катионов натрия, кальция, т.е. о присутствии в воде гидроксидов натрия NaOН, кальция Са(ОН)2 и др.

 


Практическая работа №5

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ПО ИХ ПЛОТНОСТИ И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ РАЗБАВЛЕНИЕМ

Отрабатываемые операции:

Измерение плотности жидкостей

Работа с мерной посудой

Приготовление растворов разбавлением

Для проведения работы необходимы:

- ареометры,

- цилиндрический сосуд,

- мерная посуда (цилиндр, пипетка),

- испытуемая жидкость – серная кислота неизвестной концентрации,

- дистиллированная вода.

Ход выполнения работы.

Проверка концентрации раствора по плотности.

В цилиндр наливают испытуемую жидкость. В нее осторожно опускают ареометр так, чтобы он не касался стенок цилиндра. Шкала ареометра должна быть погружена в жидкость. Если уровень жидкости выше или ниже шкалы, то выбирают ареометр с другим диапазоном шкалы.

Показания ареометра соответствуют плотности г/см3. По табличным данным находим концентрацию раствора.

Например, показания ареометра составляют 1,18 г/см3, что соответствует концентрации серной кислоты (Н24)-30%.



Последнее изменение этой страницы: 2016-08-11

headinsider.info. Все права принадлежат авторам данных материалов.