Главная

Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






Математический и естественнонаучный цикл


ЧАСТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ

ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

«МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «РЕАВИЗ»

  «Принято» Решением Учебно-методического Совета Медицинского Университета «РЕАВИЗ» от «27» мая 2015 г. протокол № 4 Председатель _____________Прохоренко И.О. Секретарь ________________Павлова О.Н. «Утверждено» Приказом ректора от «29» мая 2015 г. № 79

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

«Аналитическая химия»

Математический и естественнонаучный цикл

Специальность – 33.05.01. Фармация

 

Квалификация (степень) выпускника: Провизор

Форма обучения: очная, очно-заочная

 

Срок освоения ООП: 5 лет, 5 лет

(нормативный срок обучения)

 

 

САМАРА,2015

 

 

При разработке рабочей программы учебной дисциплины (модуля) в основу положены: ФГОС ВПО по специальности 33.05.01. Фармацияутвержденный Министерством образования и науки РФ 17 января 2011 г.

Рабочая программа учебной дисциплины (модуля) одобрена на заседании кафедры естественнонаучных дисциплин от «26» мая 2015 г. Протокол №10

Заведующий кафедрой (Первова Ю.В.)

 

Разработчики:

доцент_____________________ __________________ Кудряшова А.А.

(занимаемая должность) (подпись)


ПЕРЕЧЕНЬ ПЛАНИРУЕМЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ (МОДУЛЮ) «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ», СООТНЕСЕННЫХ С ПЛАНИРУЕМЫМИ РЕЗУЛЬТАТАМИ ОСВОЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ

Цель и задачи освоения учебной дисциплины:сформировать систему компетенций для усвоения теоретических основ современных представлений об аналитической химии; повышении культуры будущего специалиста для успешной реализации профессиональной деятельности и самосовершенствования.

В результате освоения ООП обучающийся должен овладеть следующими результатами обучения по дисциплине (модулю) «Аналитическая химия»:

№ п/п Коды компетенции Результаты освоения ООП Содержание компетенции (или ее части) В результате изучения учебной дисциплины обучающиеся должны:
знать уметь владеть Оценочные средства
1. ОК-1 способностью и готовностью анализировать социально-значимые проблемы и процессы, использовать на практике методы гуманитарных, естественнонаучных, медико-биологических и клинических наук в различных видах профессиональной и социальной деятельности правила техники безопасности работы в химической лаборатории и с физической аппаратурой; коллигативные свойства растворов; влияние факторов на процессы деструкции лекарственных веществ; способы расчета сроков годности, периода полупревращения лекарственных веществ, основные понятия, механизм, виды катализа, роль промоторов, ингибиторов; основные свойства высокомолекулярных веществ, факторы, влияющие на застудневание, набухание, тиксотропию, синерезис, коацервацию, пластическую вязкость, периодические реакции в механизме приготовления различных лекарственных форм; основные законы, лежащие в основе аналитической химии; основные положения теории ионных равновесий применительно к реакциям кислотно-основного, окислительно-восстановительного, осадительного и комплексонометрического характера; методы и способы выполнения качественного анализа; методы, приемы и способы выполнения химического и физико-химического анализа для установления качественного состава и количественных определений; методы обнаружения неорганических катионов и анионов; методы разделения веществ (химические, хроматографические, экстракционные);   рассчитывать , равновесные концентрации продуктов реакции и исходных веществ; смещать равновесия в растворах электролитов; применять правила различных номенклатур к различным классам неорганических и органических соединений; готовить истинные, буферные и коллоидные растворы; собирать простейшие установки для проведения лабораторных исследований; пользоваться физическим, химическим оборудованием, компьютеризированными приборами; табулировать экспериментальные данные, графически представлять их, интерполировать, экстраполировать для нахождения искомых величин; измерять физико-химические параметры растворов; проводить элементарную статистическую обработку экспериментальных данных в химических и биохимических экспериментах; строить кривые титрования и устанавливать на их основе объемы титранта, затрачиваемые на каждый компонент смеси; проводить разделение катионов и анионов химическими и хроматографическими методами; классифицировать химические соединения, исходя из структурных особенностей; обосновывать и предлагать качественный анализ конкретных органических соединений; проводить лабораторные опыты, объяснять суть конкретных реакций и их аналитические эффекты, оформлять отчетную документацию, объяснять суть конкретных реакций и их аналитические эффекты, оформлять отчетную документацию по экспериментальным данным; идентифицировать предложенные соединения на основе результатов качественных реакций, а также данных УФ- и ИК-спектроскопии; методам колориметрии, поляриметрии, спектрофотометрии и рефрактометрии; навыками работы с биологическими и поляризационными микроскопами; навыками интерпретации рассчитанных значений термодинамических функций с целью прогнозирования возможности осуществления и направление протекания химических процессов; техникой химических экспериментов, проведения пробирочных реакций, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами; техникой экспериментального определения рН растворов при помощи индикаторов и приборов; правилами номенклатуры неорганических веществ; физико-химическими методиками анализа веществ образующих истинные и дисперсные системы; методиками анализа физических и химических свойств веществ различной природы; навыками приготовления, оценкой качества, способами повышения стабильности дисперсных систем; навыками проведения научных исследований для установления взаимосвязи физико-химических свойств и фармакологической активности; простейшими операциями при выполнении качественного и количественного анализа; техникой работы на физических приборах, используемых для качественного и количественного анализа (фотоколориметр, спектрофотометр, рН-метр, кулонометр, амперметр);   собеседование по ситуационным задачам, тестирование письменное, индивидуальные домашние задания, реферат
2. ОК-8 способностью и готовностью осуществлять свою деятельность с учетом принятых в обществе моральных и правовых норм, соблюдать законы и нормативные правовые акты по работе с конфиденциальной информацией
3. ПК-32 способностью и готовностью к участию в организации функционирования аналитической лаборатории
4. ПК-35 способностью и готовностью проводить анализ лекарственных средств с помощью химических, биологических и физико-химических методов в соответствии с требованиями Государственной фармакопеи
5. ПК-48 способностью и готовностью работать с научной литературой, анализировать информацию, вести поиск, превращать прочитанное в средство для решения профессиональных задач (выделять основные положения, следствия из них и предложения)
6. ПК-49 способностью и готовностью к участию в постановке научных задач и их экспериментальной реализации

МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП

Дисциплина относится к циклу математических и естественнонаучных дисциплин.

Основные знания, необходимые для изучения дисциплины формируются в процессе предшествующего обучения в ходе таких дисциплин, как математика4 физика; общая и неорганическая химия; биология4 ботаника; физиология с основами анатомии и др.

Дисциплина является предшествующей для изучения таких дисциплин, как патология; основы экологии и охраны природы, клиническая фармакология; фармацевтическая информатика и др.

 

Дисциплина (модуль) изучается на 2 курсе в 3 и 4 семестрах на очном отделении и на 2-3 курсах в 3-5 семестрах на заочном и очно-заочном отделениях.

 

ОБЪЕМ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ) В ЗАЧЕТНЫХ ЕДИНИЦАХ С УКАЗАНИЕМ КОЛИЧЕСТВА АКАДЕМИЧЕСКИХ ЧАСОВ, ВЫДЕЛЕННЫХ НА КОНТАКТНУЮ РАБОТУ ОБУЧАЮЩИХСЯ С ПРЕПОДАВАТЕЛЕМ (ПО ВИДАМ ЗАНЯТИЙ) И НА САМОСТОЯТЕЛЬНУЮ РАБОТУ ОБУЧАЮЩИХСЯ

 

Общая трудоемкость (объем) дисциплины (модуля) «Аналитическая химия» составляет 11 зачетных единиц.

3.1. Объём дисциплины (модуля) по видам учебных занятий (в часах) для очной формы обучения

Объём дисциплины Всего часов 3 семестр 4 семестр
Общая трудоемкость дисциплины
Контактная работа обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий) (всего) (аудиторная работа):
Лекции (всего)
Лекции в интерактивной форме обучения
Лабораторные занятия (всего)
Лабораторные занятия в интерактивной форме обучения
Самостоятельная работа обучающихся
Вид промежуточной аттестации обучающегося (экзамен) -

 

3.2. Объём дисциплины (модуля) по видам учебных занятий (в часах) для заочной формы обучения

Объём дисциплины Всего часов 3 семестр 4 семестр 5 семестр
Общая трудоемкость дисциплины
Контактная работа обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий) (всего) (аудиторная работа):
Лекции (всего)
Лекции в интерактивной форме обучения -
Лабораторные занятия (всего)
Лабораторные занятия в интерактивной форме обучения -
Самостоятельная работа обучающихся
Вид промежуточной аттестации обучающегося (экзамен) - -

 

3.2. Объём дисциплины (модуля) по видам учебных занятий (в часах) для очно-заочной формы обучения

Объём дисциплины Всего часов 3 семестр 4 семестр 5 семестр
Общая трудоемкость дисциплины
Контактная работа обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий) (всего) (аудиторная работа):
Лекции (всего)
Лекции в интерактивной форме обучения
Лабораторные занятия (всего)
Лабораторные занятия в интерактивной форме обучения
Самостоятельная работа обучающихся
Вид промежуточной аттестации обучающегося (экзамен) - -

 

СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ), СТРУКТУРИРОВАННОЕ ПО ТЕМАМ (РАЗДЕЛАМ) С УКАЗАНИЕМ ОТВЕДЕННОГО НА НИХ КОЛИЧЕСТВА АКАДЕМИЧЕСКИХ ЧАСОВ И ВИДОВ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ

4.1.1. Разделы дисциплины (модуля) и трудоемкость по видам учебных занятий (в академических часах) для очной формы обучения

№ п/п Раздел Дисциплины Общая трудоёмкость(часах) Виды учебных занятий, включая самостоятельную работу обучающихся и трудоемкость (в акад. часах) Формируемые компетенции (ОК, ПК) Формы текущего контроля успеваемости  
аудиторные учебные занятия самостоятельная работа обучающихся
всего лекции лабораторные занятия    
3 семестр
1. Основы аналитической химии ОК-1 ОК-8 ПК-32 ПК-35 ПК-48 ПК-49   Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
4 семестр
2. Основы аналитической химии (продолжение) ОК-1 ОК-8 ПК-32 ПК-35 ПК-48 ПК-49   Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
                 

4.1.2. Разделы дисциплины (модуля) и трудоемкость по видам учебных занятий (в академических часах) для заочной формы обучения

№ п/п Раздел Дисциплины Общая трудоёмкость(часах) Виды учебных занятий, включая самостоятельную работу обучающихся и трудоемкость (в акад. часах) Формируемые компетенции (ОК, ПК) Формы текущего контроля успеваемости  
аудиторные учебные занятия самостоятельная работа обучающихся
всего лекции лабораторные занятия    
3 семестр
1. Основы аналитической химии ОК-1 ОК-8 ПК-32 ПК-35 ПК-48 ПК-49   Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
4 семестр
2. Основы аналитической химии (продолжение) ОК-1 ОК-8 ПК-32 ПК-35 ПК-48 ПК-49   Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
5 семестр
3. Основы аналитической химии (продолжение) ОК-1 ОК-8 ПК-32 ПК-35 ПК-48 ПК-49   Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
                 

4.1.3. Разделы дисциплины (модуля) и трудоемкость по видам учебных занятий (в академических часах) для очно-заочной формы обучения

№ п/п Раздел Дисциплины Общая трудоёмкость(часах) Виды учебных занятий, включая самостоятельную работу обучающихся и трудоемкость (в акад. часах) Формируемые компетенции (ОК, ПК) Формы текущего контроля успеваемости  
аудиторные учебные занятия самостоятельная работа обучающихся
всего лекции лабораторные занятия    
3 семестр
1. Основы аналитической химии ОК-1 ОК-8 ПК-32 ПК-35 ПК-48 ПК-49   Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
4 семестр
2. Основы аналитической химии (продолжение) ОК-1 ОК-8 ПК-32 ПК-35 ПК-48 ПК-49   Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
5 семестр
3. Основы аналитической химии (продолжение) ОК-1 ОК-8 ПК-32 ПК-35 ПК-48 ПК-49     Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
                 

4.2 Содержание дисциплины (модуля), структурированное по разделам (темам)

Содержание лекционных занятий

Наименование раздела учебной дисциплины Содержание раздела в дидактических единицах (темы разделов)
Общие теоретические основы аналитической химии Основные понятия аналитической химии. Способы выражения концентрации растворов
Типы химических равновесий и их роль в аналитической химии Виды равновесий в аналитической химии: протолитические, окислительно-восстановительные, осадок – раствор, равновесия в растворе комплексных соединений
Качественный анализ катионов и анионов. Методы разделения и концентрирования в аналитической химии Способы классификации катионов и анионов. Групповой анализ катионов и анионов. Разделение и концентрирование ионов. Экстракция. Адсорбция
Количественный анализ. Математическая обработка результатов количественного анализа. Основные понятия количественного химического анализа. Статистическая обработка результатов количественного анализа. Виды погрешностей и способы их оценки
Гравиметрический анализ Гравиметрический анализ: классификация методов, основные этапы, достоинства и недостатки
Инструментальные (физико-химические) и электрохимические методы анализа Физико-химические методы анализа: краткая характеристика, область применения, достоинства и недостатки Электрохимические методы анализа: кулонометрия, потенциометрия, вольтамперометрия, полярография
Молекулярный спектральный анализ. Люминесцентный анализ Взаимодействие света с веществом. Классификация оптических методов анализа. Спектрофотометрия в УФ-, видимой области спектра. ИК-спектроскопия. Люминесцентный анализ. Рефрактометрия и поляриметрия
Химические титриметрические методы анализа Титриметрический анализ: основные понятия, классификация методов. Методы кислотно-основного титрования. Методы окислительно-восстановительного титрования. Комплексонометрия и осадительное титрование. Титрование в неводных средах
Хроматографические методы анализа Хроматография – сущность метода, классификация. Газовая хроматография. Жидкостная хроматография (ВЭЖХ, ионообменная, эксклюзионная, аффинная). Тонкослойная хроматография

Содержание лабораторных занятий

Наименование раздела учебной дисциплины Содержание раздела в дидактических единицах (темы разделов)
Общие теоретические основы аналитической химии Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
Типы химических равновесий и их роль в аналитической химии Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
Качественный анализ катионов и анионов. Методы разделения и концентрирования в аналитической химии Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
Количественный анализ. Математическая обработка результатов количественного анализа. Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
Гравиметрический анализ Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
Инструментальные (физико-химические) и электрохимические методы анализа Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
Молекулярный спектральный анализ. Люминесцентный анализ Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
Химические титриметрические методы анализа Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений
Хроматографические методы анализа Тестирование, опрос, выполнение лабораторной работы, решение задач и упражнений

 

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ (МОДУЛЮ)

5.1. Список учебно-методических материалов, для организации самостоятельного изучения тем (вопросов) дисциплины

1. Методические указания по самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» (УМК дисциплины)

2. Методические указания к практическим занятиям по дисциплине «Аналитическая химия» (УМК дисциплины)

5.2. Перечень вопросов для самоконтроля при изучения разделов дисциплины

Раздел 1

1. Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда – Лоури.

2. Что такое амфолит?

3. Дайте определение кислотно-основной реакции и сопряженной кислотно-основной пары.

4. Чем характеризуется сила кислоты и основания?

5. Как классифицируются растворители по своей способности принимать или отдавать протоны?

6. Какая реакция называется реакцией автопротолиза?

7. Напишите реакции автопротолиза безводной азотной, уксусной кислот, жидкого аммиака, этилендиамина, н-бутанола.

8. Какая связь между константой кислотности и константой основности сопряженной пары кислота–основание и константой автопротолиза растворителя?

9. От каких факторов зависит поведение кислот и оснований в неводных растворителях?

10. Как влияет диэлектрическая проницаемость растворителя на константы диссоциации кислот и оснований?

11. Что такое нивелирующий и дифференцирующий эффекты растворителя? Какой эффект наблюдается в протофильных растворителях?

12. Почему в апротонных растворителях нивелирующий эффект отсутствует?

13. Как готовят буферные растворы? Чем определяется буферное действие этого раствора?

14. Дайте определение буферной емкости. Какие факторы влияют на буферную емкость?

15. В каком интервале рН наблюдается действие буферного раствора?

16. Как изменяется рН буферного раствора при разбавлении?

17. Чем объясняется буферное действие амфолитов?

 

Раздел 2

1. Смысл понятия «точность химического анализа»?

2. Что характеризует правильность химического анализа?

3. Чем отличаются понятия «сходимость» и «воспроизводимость»?

4. Как проверить правильность результатов химического анализа?

5. Что такое «промах»? Как выявить наличие «промаха»?

6. Что называют погрешностью химического анализа?

7. Перечислите основные признаки систематических погрешностей.

8. Приведите примеры источника систематических погрешностей.

9. Что такое «контрольный опыт»?

10. Дайте определение генеральной и выборочной совокупности данных.

11. Что характеризует дисперсия, стандартное отклонение и относительное стандартное отклонение выборочной совокупности результатов химического анализа? Приведите формулы для расчета этих величин.

12. Как сравнить по воспроизводимости две выборочные совокупности результатов химического анализа?

13. Изложите суть метода наименьших квадратов (МНК).

14. Дайте определение понятия «аналитический сигнал».

15. Дайте определение «предела обнаружения». Что характеризует понятие «предела обнаружения»?

Раздел 3

1. Поясните следующие термины: стационарные состояния, энергетические уровни, основное (нормальное) состояние, возбужденное состояние, поглощение, испускание, фотон, длина волны, частота, волновое число, спектральная линия, интенсивность спектральной линии, заселенность энергетических уровней, спектр поглощения, спектр испускания.

2. Объясните происхождение спектров испускания (эмиссионных) и спектров поглощения (абсорбционных) атомов и молекул с позиций квантовой теории.

3. Какими линиями характеризуются линии и полосы, наблюдаемые в спектрах испускания и поглощения?

4. Какие энергетические уровни и переходы изучают в: а) атомной спектроскопии; б) в молекулярной спектроскопии?

5. Для каких систем характерно появление: а) линейчатых; б) полосатых спектров?

6. Какой интервал длин волн отвечает оптическому диапазону?

7. Какой области спектра соответствует излучение с длиной волны: а) 703 нм; б) 11,5 см; в) 3,62 мкм? Каким энергетическим переходам оно отвечает? Какие методы анализа основаны на этих переходах?

8. Какие типы переходов в молекуле вызываются поглощением а) ультрафиолетового; б) видимого; в) инфракрасного излучения?

9. В каких диапазонах длин волн получают УФ-, видимые, ИК-спектры?

10. Объясните наблюдаемые цвета веществ, основываясь на их спектрах.

11. Приведите закон Бера и его основные ограничения.

12. Приведите блок-схему и опишите принципы работы спектрометра с монохроматором в УФ / видимой области.

13. Какую информацию можно получить, изучая оптические свойства веществ в УФ / видимом диапазоне?

14. Перечислите наиболее важные хромофоры в УФ / видимом диапазоне.

15. Перечислите и опишите особенности колебательной спектроскопии, обусловившие ее значимость для аналитической химии.

16. На какие четыре части делят спектральный ИК-диапазон и какую аналитическую информацию можно получить, работая в этих диапазонах?

17. Сравните способы генерации аналитического сигнала в ИК и УФ / видимой спектроскопии.

18. Изобразите и опишите основные узлы современных ИК спектрометров.

19. Какие источники излучения используют в ИК-спектрометрах при работе с ближним, средним, дальним ИК-диапазонами?

20. Какие детекторы используют в ИК-спектрометрах при работе с ближним, средним, дальним ИК-диапазонами?

21. Сравните основные узлы спектрометров с монохроматорами для работы в ИК и УФ / видимом диапазонах.

22. Приведите требования, предъявляемые к пробоподготовке в ИК-спектроскопии.

23. Какие колебания являются вырожденными?

24. Назовите основные групповые частоты в ИК-спектроскопии.

25. Какие колебания проявляются в области отпечатков пальцев?

Каково аналитическое значение этой области? Колебания каких функциональных групп расположены в этой области?

26. Приведите основной закон, используемый для количественного анализа, и области его применения в ИК-спектроскопии.

27. Какую важную информацию можно получить из спектров в ближней ИК-области?

28. Какую важную информацию можно получить из спектров в дальней ИК-области?

Раздел 4

1. Укажите способы выражения концентрации стандартных растворов.

2. Дайте определение химического эквивалента и фактора эквивалентности вещества.

3. Дайте определение молярной массы вещества и молярной массы эквивалента вещества.

4. Что такое титрант, титр по определяемому веществу?

5. Какие признаки положены в основу классификации титриметрических методов?

6. Что такое кривая титрования? В каких координатах строятся логарифмические и линейные кривые титрования?

7. Что такое титрование, скачок титрования, точка эквивалентности, конечная точка титрования?

8. Изложите сущность прямого, обратного титрования и титрования заместителя.

9. Обязательно ли совпадение точки эквивалентности и конечной точки титрования?

10. Какова сущность метода кислотно-основного титрования? Как обнаружить конечную точку титрования в кислотно-основном титровании?

11. Приведите примеры первичных и вторичных стандартных растворов, используемых в кислотно-основном титровании. Напишите уравнения реакций, укажите факторы эквивалентности.

12. Какие факторы и каким образом влияют на величину скачка и положение точки эквивалентности на кривых титрования сильных кислот сильными основаниями?

13. Какие факторы и каким образом влияют на величину скачка и положение точки эквивалентности на кривых титрования слабых кислот сильными основаниями?

14. Как меняется вид кривой титрования (величина скачка, положение точки эквивалентности) при изменении: а) концентрации растворов; б) величин констант кислотности или основности; в) температуры?

 

Раздел 5.

1. Можно ли сделать вывод о природе вещества на основании хроматографических данных?

2. В каком интервале значений может изменяться величина Rf?

3. Как обнаруживают и идентифицируют компоненты на бумажных и тонкослойных хроматограммах?

4. Какие методы позволяют хроматографировать одновременно несколько образцов?

5. В каком хроматографическом методе основной фактор, определяющий удерживание компонента, – растворение в неподвижной фазе?

6. Как зависит время (объем) удерживания от растворимости соединения в подвижной фазе?

7. Как изменяется время (объем) удерживания молекул в эксклюзионной хроматографии с увеличением их размера?

8. Что такое мертвый объем колонки? Какие объемы он в себя включает?

9. Почему в хроматографическую колонку вводят обычно малые количества определяемых соединений?

10. Что такое относительный удерживаемый объем и относительное время удерживания?

11. Что такое стандартное отклонение хроматографического пика? В каких единицах измеряется эта величина?

12. Как экспериментально определить высоту, эквивалентную теоретической тарелке?

13. Назовите три способа детектирования в газовой и жидкостной хроматографии.

14. Какие детекторы предпочтительнее в хроматографическом анализе – универсальные или селективные?

15. Величина сигнала каких детекторов в газовой хроматографии зависит от природы газа-носителя?

16. Какую информацию можно получить из хроматограмм при использовании двух последовательно соединенных детекторов?

17. Какие параметры хроматографического пика используют для количественного анализа?

18. Перечислите основные методы количественного хроматографического анализа. В каких случаях используют тот или иной метод?

19. Какова роль подвижной фазы в газовой и жидкостной хроматографии?

20. Приведите примеры неподвижных фаз в газотвердофазной и газожидкостной хроматографии.

21. Какую неподвижную фазу в газожидкостной хроматографии называют селективной?

22. Приведите примеры неподвижных фаз в адсорбционной высокоэффективной жидкостной хроматографии.

23. Что такое градиентное элюирование в газовой и жидкостной хроматографии?

24. Какие преимущества дает программирование температуры в газовой хроматографии?

25. Чем отличается нормально- и обращено-фазовый вариант ВЭЖХ?

26. Что такое обменная емкость ионообменников?

27. Зависит ли селективность ионообменника от его емкости?

28. Как изменяется способность к катионному обмену при переходе от одного элемента к другому в группах Периодической системы?

29. Как провести деионизацию воды с помощью ионообменников? Напишите уравнения реакций.

 

Перечень тематик рефератов

1. Газовая хроматография и ее использование в медицине.

2. Жидкостная хроматография и ее использование в медицине.

3. Использование хроматографических методов в фармацевтической практике.

4. Значение хроматографии как диагностического метода.

5. Применение метода кондуктометрии в биохимических, санитарно-гигиенических и клинических исследованиях.

6. ВЭЖХ как фармакопейный метод контроля качества лекарств.

7. Применение методов ИК-спектроскопии в фармацевтическом анализе.

8. Фармакопейные методы анализа растительного лекарственного сырья (обзор)

9. Анализ лекарственных средств неизвестного состава

10. Аналитические методы исследования лекарственных препаратов неорганической природы

11. Аналитические методы исследования антибиотиков

12. Аналитические методы исследования витаминов

13. Аналитические методы исследования эфирных масел и эфироносных растений

14. Аналитические методы исследования флавоноидов в растительном сырье и лекарственных средствах

15. Аналитические методы исследования алкалоидов в растительном сырье и лекарственных средствах

16. Аналитические методы исследования кумаринов в растительном сырье и лекарственных средствах

17. Аналитические методы исследования дубильных веществ в растительном сырье и лекарственных средствах

18. Аналитическая химия кальция, стронция, бария

19. Аналитические методы исследования фенольных соединений в растительном сырье и лекарственных средствах

20. Масс-спектрометрический метод в фармацевтическом и токсикологическом анализе

21. Аналитические методы исследования сырья на содержание солей тяжелых металлов

22. Аналитическая химия элементов семейства железа: Fe, Co, Ni.

23. Аналитическая химия элементов подгруппы меди: Cu, Ag, Au.

24. Аналитическая химия магния и алюминия

25. Применение оптических методов анализа в фармацевтическом анализе.

6.4. Задачи для самопроверки при подготовке к занятиям

1.Вычислить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента в реакции полной нейтрализации:

а) HNO3, б) NaOH; в) NH3;г) H2SO4; д) KHSO4; е) Na2B4O7 ∙10H2O; ж)Na2 CO3;з)NaHCO3; к)K2O, л)N2O5; м) H2C2O4; н) SO2; о) Ba(OH)2 ; п) H3PO4; р) H2CO3

Ответы: а)fэкв =1; М (HNO3)=63,01 г/моль; б) fэкв = 1; М(NaOH) = 39,99 г/моль; в) fэк = 1; М(NH3)= 17,01 г/моль; г) fэкв =1/2; М(H2SO4) = 49,07 г/моль; д) fэкв = 1; М(KHSO4) = 136,2 г/моль; е) fэкв = 1/2; М(Na2B4O7 ∙10H2O) = 190,68 г/моль; ж) fэкв = 1/2; М( Na2 CO3) = 52,99г/моль; з) fэкв = 1; М(NaHCO3) = 84,01г/моль; к) fэкв =1/2; М(K2O)=47,1 г/моль, л) fэкв =1/2; М(N2O5)=54,01 г/моль; м) fэкв =1/2; М( H2C2O4 ) = 45,02г/моль; н) fэкв = 1 ; М(SO2) = 40,03г/моль;

В задачах 2-11 рассчитать количество вещества:

2. Количество HCl для нейтрализации 4,33г Na2C2O4. Ответ: n (HCl) = 0,06463 моль.

3.Количество HNO3 для нейтрализации 5,3г Na2CO3 . Ответ: n (HNO3) = 0,1000 моль.

4.Количество Na2B4O7·10H2O для нейтрализации 3,65г HCl. Ответ: n (0,5 Na2B4O7·10H2O) = 0,1001 моль.

5.Количество HCl для нейтрализации 0,2г CaO. Ответ: n (HCl) = 0,007133 моль.

6.Количество NaOH для нейтрализации 6,3г CH3COOH.

Ответ: n (NaOH) = 0,1049 моль.

7.Количество HNO3 для нейтрализации3,1г Na2O.

Ответ: n (HNO3) = 0,1000 моль.

8.Количество HCl для нейтрализации 4,709г K2O.

Ответ: n (HCl) = 0,09998 моль.

9.Количество HNO3 для нейтрализации 22,6г Ba(OH)2· 8H2O. Ответ: n (HNO3) = 0,142 моль.

10.Количество KOH для нейтрализации 0,49г H2SO4 .

Ответ: n (KOH) = 0,01000 моль.

11.Количество NaOH для нейтрализации 5,4 N2O5 .

Ответ: n (NaOH) = 0,1000 моль.

12.Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества:

а) FeSO4 ( Fe2+ → Fe3+). Ответ: n (FeSO4) = 0,659 ммоль.

б) HNO3 (NO3- → NO2). Ответ: n (1/3HNO3) = 4,76 ммоль.

в) HNO3 (NO3- → NO). Ответ: n (HNO3) = 1,585 ммоль.

г)H2O2 (в реакции с KJ). Ответ: n (0,5 H2O2) = 5,90 ммоль.

д) KMn O4(в кислой среде). Ответ: n (1/5KMnO4) = 3,17 ммоль.

е) KMn O4(в щелочной среде). Ответ: n (KMnO4) = 1,58ммоль.

ж) KMn O4(в нейтральной среде). Ответ: n (1/3KMnO4) = 1,91 ммоль.

з) K2Cr2O7 (в кислой среде). Ответ: n (1/6K2Cr2O7) = 2,11 ммоль.

и) Na2S2O3(S2O3 2- → S4O82-). Ответ: n (Na2S2O3) = 0,632 ммоль.

к) CuCl2 (при йодометрическом определении). Ответ: n (CuCl2) = 0,745 ммоль.

л) J2 ( J2 → 2JO - ). Ответ: n (0,5 J2) = 0,790 ммоль.

м) J2 ( J2 → 2J - ). Ответ: n( 1/2 J2) = 0,790 ммоль.

н) H2C2O4( C2O42- → CO2↑). Ответ: n (1/2H2C2O4) =2,23 ммоль

о) SO2 (SO2 → SO42-). Ответ: n (1/2 SO2) = 3,13 ммоль

п) V2O5 (VO2 + →V3+). Ответ: n (1/2V2O5) =1,10 ммоль

 


ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ (МОДУЛЮ)

6.1 Пер



Последнее изменение этой страницы: 2016-06-10

headinsider.info. Все права принадлежат авторам данных материалов.