Главная

Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






ИТОГОВЫЙ ТЕСТ (стандартизированный контроль)


 

1. В титриметрическом анализе используют реакции, которые протекают

1) медленно;

2) практически в прямом направлении;

3) обратимо;

4) с достаточно высокой скоростью.

 

2. Возможность точного фиксирования точки эквивалентности при титровании:

1) желательна;

2) необходима.

 

3. Вещества, которые используют в титриметрическом анализе для фиксирования точки эквивалентности, называются

1) установочным;

2) эталонами;

3) индикаторами;

4) рабочими.

 

4. Комплексоны являются рабочими веществами в методах

1) нейтрализации;

2) окисления-восстановления;

3) осаждения;

4) комплексонометрии.

 

5. В методе нейтрализации в качестве рабочих веществ используют

1) KMnO4, I2

2) трилон Б, МgSО4∙7Н2О

3) HCI, KOH

4) AgNO3, NaCI

 

6. Рабочим веществом в перманганатометрии является:

1) H2SO4

2) I2

3) КBrO3

4) KMnO4

 

7. Перманганатометрия относится к методам

1) нейтрализации;

2) окисления-восстановления;

3) осаждения;

4) комплексонометрии.

8. В методе нейтрализации использовать уксусную кислоту в качестве титранта:

1) можно;

2) нельзя.

 

9. Если в методе нейтрализации в качестве титранта используют NаОН или КОН, то такое определение относится к:

1) ацидиметрии;

2) алкалиметрии.

 

10. В редоксиметрии используют такие окислительно-восстановительные реакции, для которых выполняется условие

1) ЕОКС0 > ЕВОС0 минимум на 1В;

2) ЕОКС0 > ЕВОС0 минимум на 0,4В;

3) ЕОКС0 = ЕВОС0 .

 

11. При титровании в кислой среде KMnO4 восстанавливается до Mn2+:

MnO4 + 8Н+ + 5ē → Mn2+ + 4Н2О. Уравнение Нернста для этой системы имеет вид:

1)

2)

3)

4)

 

12. В комплексонометрии определение жесткости воды проводят в среде:

1) кислой;

2) щелочной;

3) нейтральной.

 

13. Ионы Са2+ взаимодействуют с комплексоном III в соответствии с уравнением:

 

 

       
   

 


1) Са2+ + N - CH2 - CH2 - N →

 

               
   
NaOOCH2C
     
CH2COOH
 
 
   
   
 
   
 

 


N - CH2 - CH2 - N + 2Na+

           
     
 
 

 


2) Са2+ + N - CH2 - CH2 - N →

 

       
   
CH2COOH
 
 
   
CH2COONa
 

 

               
 
   
 
   
 
HOOCH2C
 
 
   
     
 
   
OOCH2C
 

 

 


N - CH2 - CH2 - N + 2H+

               
   
Са2+
     
 
 
   
OOCH2C

 

 


3) Са2+ + N - CH2 - CH2 - N →

 

           
 
   
 
   
 
 
 
   
NaOOCH2C

 


→ N - CH2 - CH2 - N + 2H+

CH2COO

 

       
   
 
 

 

 


CH2COONa
4) Са2+ + N - CH2 - CH2 - N →

 

                 
   
OOCH2C
 
 
   
 
   
 
 
 
   
NaOOCH2C
 
   

 

 


OOCH2C
→ N - CH2 - CH2 - N + H 2

               
   
CH2COO
 
     
 


 

       
   
 

 

 


14. Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции Н2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O рассчитывается:

1) ∙ M (Н2SO4)

2) ∙ M (Н2SO4)

3) 2 ∙ M (Н2SO4)

 

15. Молярная масса эквивалента перманганата калия при его восстановлении по реакции: MnO4 + 8H+→ Mn2+ + 4H2O рассчитывается:

1) ∙ М (КМnO4)

2) ∙ М (КМnO4)

3) ∙ М (КМnO4)

 

16. Молярная масса эквивалента трилона Б (Na2H2Y) в реакции с ионом двухвалентного металла (Ме2+) по схеме: Ме2++ Na2H2Y → Na2Ме Y + 2Н+ рассчитывается:

1) ∙ М (Na2H2Y)

2) ∙ М (Na2H2Y)

3) 2 ∙ М (Na2H2Y)

 

17. Молярная масса эквивалента I2 при его восстановлении по реакции I2 + 2ē → 2I- равна:

1) 254 г/моль

2) 127 г/моль

 

18. Раствор NaOH готовят:

1) по точной навеске

2) по приблизительной навеске

3) из фиксанала

4) разбавлением концентрированного раствора

19. Раствор HCI можно приготовить

1) по точной навеске;

2) по приблизительной навеске;

3) из фиксанала;

4) разбавлением концентрированного раствора

 

20. Приготовить раствор KMnO4 по точной навеске:

1) можно

2) нельзя.

 

21. Раствор трилона Б готовят

1) по точной навеске

2) по приблизительной навеске

3) из фиксанала

4) разбавлением концентрированного раствора

 

22. Для установления точной концентрации растворов кислот в ацидиметрии используют Na2CO3 или Na2B4O7∙10H2O. Их раствор готовят

1) по точной навеске

2) по приблизительной навеске

3) из фиксанала

4) разбавлением концентрированного раствора

 

23. Установочным веществом в перманганатометрии может быть:

1) К2Сr2O7

2) Na2B4O7∙10H2O

3) Na2C2O4

4) MgSO4∙7H2O

 

24. Если точную концентрацию раствора КОН устанавливают по результатам титрования раствором КОН раствора щавелевой кислоты Н2С2О4, то СЭКВ(КОН) рассчитывают по формуле:

1)

2)

3)

 

25. При определении аммиака в солях аммония рабочими растворами являются:

1) HCI, NaOH

2) КМnO4, Na2C2O4

3) трилон Б, MgSO4∙7H2O

26. При определении общей жесткости воды в качестве рабочего вещества используют

1) КМnO4

2) HCI

3) трилон Б

4) MgSO4∙7H2O

 

27. При определении аммиака в солях аммония используют способ титрования:

1) прямой

2) обратный

3) замещения

 

28. Установление СЭКВ(КМnO4) по установочному веществу Na2C2O4 (оксалату натрия) проводят способом титрования:

1) прямого;

2) заместительного;

3) обратного.

 

29. Определение общей жесткости воды проводят способом титрования :

1) прямого;

2) обратного;

3) заместительного.

 

30. Метиловый оранжевый относится к индикаторам:

1) окислительно-восстановительным;

2) металлохромным;

3) кислотно-основным.

 

31. Фиксирование точки эквивалентности при титровании по реакции NaOH + HCI → NaCI + H2O возможно способом:

1) индикаторным;

2) индикаторным и безиндикаторным.

 

32. Кислотно-основные индикаторы - это вещества, окраска которых зависит от:

1) концентрации индикатора;

2) окислительно-восстановительного потенциала раствора;

3) константы диссоциации индикатора;

4) рН раствора.

 

 

33. Изменение окраски окислительно-восстановительного индикатора происходит

1) при достижении определенного значения рН раствора

2) при достижении определенного значения окислительно-восстановительного потенциала раствора

3) при использовании концентрированных растворов индикатора

 

V
34. Безиндикаторное титрование используют в лабораторном практикуме

1) для «Определения аммиака методом нейтрализации»

2) для «Определения железа (II) методом перманганатометрии»

3) для «Определения жесткости воды»

 

35. Кривая титрования в методе нейтрализации имеет вид

 

- Е

 

               
   
V
 
   
 
 
 
   

 

 


рН
36. К методу редоксиметрии относится кривая титрования

 


V
I
Е
V
рН
37. Скачок на кривой кислотно-основного титрования находится в области 6,75 - 10 рН. Выберите индикаторы для фиксирования точки эквивалентности с учетом их интервала перехода окраски:

1) 0,2 - 1,8;

2) 3,7 - 5,2;

3) 5,6 - 7,6;

4) 6,8 - 8,4;

5) 10 - 12,1.

38. Скачок на кривой окислительно-восстановительного титрования находится в области 0,94 - 1,48 В. Выберите индикаторы для фиксирования точки эквивалентности с учетом справочных значений стандартного окислительно-восстановительного потенциала индикатора (Е0):

1) + 0,76 В

2) + 1,00 В

3) + 0,97 В

4) + 0,84 В

5) + 1,33 В

 

39. Скачок на кривой кислотно-основного титрования находится в области 6,24 - 4 рН, рН в точке эквивалентности равен 5,12. Выберите индикаторы для фиксирования точки эквивалентности с учетом показателя титрования индикатора (рТ):

1) 3,0

2) 5,5

3) 7,3

4) 4,7

5) 5,2

 

40. Для определения содержания аммиака в соли аммония использовали способ титрования

1) прямой

2) обратный

3) замещения

 

41. Жесткость воды определяли способом ..... титрования:

1) прямого;

2) обратного;

3) заместительного.

 

42. Массу аммиака в лабораторной работе рассчитывают по формуле:

1)

2)

3) .

 

43. Общую жесткость воды рассчитывают по формуле:

1)

2)

3) Ж(Н2О) =. .

 

44. Жесткость воды измеряется в:

1) %;

2) ммоль/г;

3) ммоль/дм3;

4) г/см3.

 

45. Перед заполнением бюретки раствором титранта для анализа ее ополаскивают:

1) минимум два раза дистиллированной водой;

2) минимум два раза рабочим раствором;

3) минимум по два раза дистиллированной водой и рабочим раствором.

 

46. При повторении опытов бюретку перед каждым титрованием заполнять до нулевой отметки шкалы

1) желательно

2) необходимо

 

47. По окончании титрования уровень раствора в бюретке понизился так, как показано на рисунке. Укажите результат титрования:

 

 
 

 


1) 7,0 см3; 2) 7,00 см3; 3) 7,см3;  
48. При подготовке к анализу колбу для титрования ополаскивают

1) анализируемым раствором

2) раствором титранта

3) дистиллированной водой

 

49. Доводить уровень раствора в мерной колбе до кольцевой метки горячей или теплой дистиллированной водой

1) можно

2) нельзя

50. Пипетку перед отбором аликвотной части анализируемого раствора ополаскивают

1) дистиллированной водой;

2) раствором титранта;

3) сначала дистиллированной водой, а затем анализируемым раствором.

 

51. Концентрация раствора, приготовленного из фиксанала, является

1) точной

2) приблизительной

 

52. Концентрация раствора, полученного разбавлением концентрированного раствора, является:

1) точной;

2) приблизительной.

 

53. При титровании получены результаты, перечисленные ниже. Укажите, какой из них нельзя брать в расчет среднего значения объема титранта:

1) 9,30;

2) 9,20;

3) 8,50;

4) 9,40.

 

54. Для точного измерения объемов растворов предназначены

1) мерные стаканы

2) мерные колбы

3) мерные цилиндры

4) пипетки

5) бюретки

 

55. Для приблизительного измерения объемов растворов предназначены

1) мерные стаканы;

2) мерные колбы;

3) мерные цилиндры;

4) пипетки;

5) бюретки.

 

56. Аликвотную часть анализируемого раствора отмерить для анализа мерным цилиндром:

1) нельзя;

2) можно.

 

57. Метод кислотно-основного титрования в пищевой промышленности определяют

1) массовую долю влаги

2) массовую долю поваренной соли

3) массовую долю сахара

4) титруемую кислотность

5) общую жесткость воды

 

58. Методом окислительно-восстановительного титрования в пищевой промышленности определяют

1) массовую долю сухих веществ

2) массовую долю поваренной соли

3) массовую долю сахара

4) общую жесткость воды

5) содержание нитрит-ионов

 

59. Методом комплексонометрии в пищевой промышленности определяют

1) содержание олова в консервированных продуктах

2) массовую долю поваренной соли

3) массовую долю сахара

4) титруемую кислотность

5) общую жесткость воды

 



Последнее изменение этой страницы: 2016-06-10

headinsider.info. Все права принадлежат авторам данных материалов.