Главная

Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






Методические указания и материалы по видам занятий


Б2.Б.3 ХИМИЯ

Для направления 221700.62 Стандартизация и метрология

Профили: Метрология, стандартизация и сертификация

Стандартизация и сертификация

Квалификация (степень) выпускника – Бакалавр

Форма обучения очная

 

 

Г. Краснодар


Рабочая программа разработана в соответствии с ФГОС ВПО по направлению подготовки 221700.62 Стандартизация и метрология, утвержденным приказом Минобрнауки России от 22.12.2009 №799, с учётом рекомендаций примерной ООП и квалификационной характеристикой выпускника.

 

 

Рецензент (-ы):

Н.А. Кононенко, доктор химических наук, профессор кафедры физической химии КубГУ

Г.Д. Крапивин, доктор химических наук, профессор кафедры органической химии,

заведующий кафедрой органической химии КубГТУ

 

 

Составитель (-ли): _______________ Т.В. Костырина, к.х.н., доцент

подпись

 

 

Рабочая программа рассмотрена и утверждена на заседании кафедры общей, неорганической химии и информационно-вычислительных технологий в химии, протокол №1 от 02.09.2011 г.

 

 

Заведующий кафедрой _________________ Н.Н. Буков, д.х.н., профессор

подпись

 

 

Рабочая программа одобрена на заседании учебно-методической комиссии факультета химии и высоких технологий, протокол №1 от 02.09.2011 г.

 

 

Председатель УМК факультета

химии и высоких технологий _________________ Н.В. Шельдешов д.х.н., профессор

 

 

     
     

Аннотация рабочей учебной программы дисциплины Химия по направлению 221700.62 Стандартизация и метрология

1. Целью изучения учебной дисциплины Химия будущими бакалаврами техники и технологии по направлению 221700.62 Стандартизация и метрология является формирование естественного мировоззрения, теоретическая и практическая подготовка студентов по основным разделам химии с учетом современных тенденций развития химической науки, что обеспечивает решение выпускником задач бедующей профессиональной деятельности.

2. Задачами учебной дисциплины являются изучение:

- современных представлений о строении вещества, о зависимости строения и свойств веществ от положения составляющих их элементов в Периодической системе и характера химической связи;

- природы химических реакций, используемых в производстве химических веществ и материалов, кинетического и термодинамического подходов к описанию химических процессов с целью оптимизации условий их практической реализации;

- важнейших свойств неорганических соединений и закономерностей их изменения в зависимости от положения составляющих их элементов в Периодической системе.

3. Общая трудоёмкость учебной дисциплины составляет 144 часа или 4 зачётные единицы.

4. Учебная работа по данной дисциплине предполагает проведение лекционных и лабораторных занятий, самостоятельное выполнение студентами теоретических и практических заданий.

5. Форма отчётности по учебной дисциплине – экзамен.

6. В процессе изучения дисциплины Химия у студентов формируются следующие общекультурные компетенции:

ОК-12 – способность применять знание процессов и явлений, происходящих в живой природе, понимание возможности современных научных методов познания природы и владение ими на уровне, необходимом для решения задач, имеющих естественнонаучное содержание и возникающих при выполнении профессиональных функций;

ОК-13 – способность исследовать окружающую среду для выявления её возможностей и ресурсов с целью их использования в рамках профессиональной деятельности.

7. При изучении дисциплины используются следующие инновационные технологии: электронные презентации, подготовка индивидуальных письменных аналитических работ, решение творческих заданий и проблемных ситуаций.


1. Цели и задачи освоения дисциплины

Целью изучения учебной дисциплины Химия будущими бакалаврами техники и технологии по направлению 221700.62 Стандартизация и метрология является формирование естественного мировоззрения, теоретическая и практическая подготовка студентов по основным разделам химии с учетом современных тенденций развития химической науки, что обеспечивает решение выпускником задач бедующей профессиональной деятельности.

Задачами учебной дисциплины являются изучение:

- современных представлений о строении вещества, о зависимости строения и свойств веществ от положения составляющих их элементов в Периодической системе и характера химической связи;

- природы химических реакций, используемых в производстве химических веществ и материалов, кинетического и термодинамического подходов к описанию химических процессов с целью оптимизации условий их практической реализации;

- важнейших свойств неорганических соединений и закономерностей их изменения в зависимости от положения составляющих их элементов в Периодической системе.

 

 

2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО

Дисциплина «Химия» относится к базовой части математического и естественнонаучного цикла дисциплин по направлению подготовки 221700.62 «Стандартизация и метрология» и является необходимой для изучения таких дисциплин как физика, материаловедение, технология конструкционных материалов, экология.

 

 

3. Требования к результатам освоения содержания дисциплины

В результате изучения данного курса студент будет:

Знать:химию элементов групп периодической системы и их соединений, энергетику и кинетику химических реакций; факторы, влияющие на состояние химического равновесия; закономерности протекания реакций в водных растворах; основные химические свойства неметаллов, металлов, соединений и материалов на их основе.

Уметь:характеризовать элементы в периодах и группах по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; выполнять расчеты на основе химических реакций и электрохимических превращений и интегрировать экспериментальные данные на основе химических законов; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Internet).

Владеть: методами определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; теоретическими методами описания свойств простых и сложных веществ на основе их положения в Периодической системе химических элементов; способами безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; методами приготовления растворов заданной концентрации.

 

 

4. Содержание и структура дисциплины

Лекционные занятия

Тема Час.
1. Химическая термодинамика.
2. Химическая кинетика
3. Химическое и фазовое равновесие.
4. Растворы. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
5. Водные растворы электролитов. Электролитическая диссоциация.
6. Протолитические равновесия в растворах. Гидролиз солей. Буферные растворы.
7. Гетерогенные равновесия в растворах.
8. Окислительно-восстановительные реакции.
9. Электрохимические процессы.
10. Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.
11. Химическая связь.
12. Химия комплексных соединений.
13. Химия неметаллов и свойства их соединений.
14. Химия металлов и свойства их соединений.

 

Практические занятия

Не предусмотрены

 

Лабораторные работы

Тема Час.
 
Техника безопасности. Основные правила и приемы работы в химической лаборатории. Основные методы очистки и разделения веществ. Получение и свойства оксидов, гидроксидов, солей.
 
Энергетика химических реакций. Определение теплоты нейтрализации и теплоты гидратации.
 
Скорость химических реакций. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Химическое равновесие. Катализ.
1.
  1. 4
 
Приготовление растворов и определение их концентрации титрованием. Электролитическая диссоциация. Равновесия в растворах электролитов.
Кислотно-основные равновесия в водных растворах солей. Гидролиз солей. Определение pH. Буферные растворы.
Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы. Определение электродных потенциалов. Гальванические элементы. Электролиз водных растворов с инертным электродом и растворимым анодом.
Химия элементов VII-A, VI-A групп.
Химия элементов V-A, IV-A, III-A групп.
Химия элементов VI-B, VII-B, VIII-B групп.

 

 

5. Учебно-методическое обеспечение дисциплины

5.1. Основная литература

1. Вольхин В.В. Общая химия: основной курс. – Изд. Лань, 2008.- 464 с.

2.Вольхин В.В. Общая химия: избранные главы. – Изд. Лань, 2008.-378 с.

3.Вольхин В.В. Общая химия: специальный курс. – Изд. Лань, 2008.-360 с.

4.Коровин Н.В. Общая химия. – М.: ВШ, 2008. – 557 с.

5.Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия. – М: Дрофа, 2009. – 447 с.

6.Практикум по общей и неорганической химии / Под ред. Фролова В.И., Курохтина Т.М., Дымова З.Н.- Изд. Дрофа, 2002.-295 с.

7.Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. Коровина Н.В. – М.: ВШ, 2004. – 255 с.

8.Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии / Под.ред. Павлова Н.Н.-М.: Дрофа, 2005.-208 с.

 

5.2. Дополнительная литература

9.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студентов нехимических специальностей вузов.- М.: Интеграл-Пресс, 2006.-240 с.

10.Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 728 с.

11.Батаева В.В., Буданова А.А. Задачи и упражнения по общей химии Под.ред. Дунаева С.Ф. М.: издат.центр «Академия», 2010. – 151 с.

12.Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия: учебник для студентов вузов. – СПб.: Химиздат, 2000. -623 с.

13.Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. Справочник. М.: Дрофа. 2006. – 480 с.

14.Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Химические свойства неорганических веществ. М.: Колос. 2008. - 480 с.

15.Киселев Ю.М.. Добрынина М.А. Химия координационных соединений. М.: Издательство «Академия», 2007.-352 с.

 

5.3. Периодические издания

Периодические журналы: «Журнал общей химии», «Журналы неорганической химии», «Координационная химия».

 

Интернет-ресурсы

Химический каталог: химические ресурсы Рунета htt://www.ximicat.com/

Портал фундаментального химического образования России htt://www.chemnet.ru

Химик: сайт о химии для химиков htt://www.xumuk.ru/

Химический сервер htt://www.Himhelp.ru

 

Строение атома.

Химическая связь.

1. Согласно периодическому закону свойства элементов являются периодическими функциями атомного номера элементов. Как проявляется периодичность элек­тронных конфигураций атомов элементов в зависимости от их атомного номера?

2. Объясните основные тенденции изменения атомных радиусов элементов в периодах и группах? Какое влияние на изменение атомных радиусов элементов оказывают значения квантовых чисел (n и l), число электронов, заполняющих один и тот же электронный подуровень, число парных и непарных электронов на подуровне, образование относительно устойчивых электронных конфигураций
р3, d5, f7?

3. Дайте определение энергии ионизации. В каких единицах СИ выражается энергия ионизации и каково соотношение между разными единицами? Что означают понятия «первая энергия ионизации», «вторая энергия ионизации» и т. д.?

4. Дайте определение энергии сродства к электрону Ее. Какими, положительными или отрицательными, значениями Ее характеризуется при­соединение атомами разных элементов первого электрона, второго электрона?

5. Что выражает электроотрицательность элемента χ? Какую шкалу электроотрицательностей предложил Полинг? Какие иные методики рекомендованы для определения электроотрицательности? Как изменяются электроотрицательности элементов в периодах и группах? Где расположены в периодической таблице пози­ции для наиболее электроотрицательных и для наименее электроотрицательных («электроположительных») элементов?

6. Как можно использовать значения электроотрицательностей элементов для предсказания полярности связей, которые образуются между их атомами в хи­мическом соединении?

7. Дайте определение степени окисления элемента. Какие правила применяют для оп­ределения степеней окисления элементов в химических соединениях, включая мно­гоатомные ионы? Элементам в свободном состоянии приписывают нулевую сте­пень окисления. Могут ли иметь нулевую степень окисления элементы, входящие состав химических соединений?

8. Зная положение элемента в периодической таблице и его электроотрицательность, можно оценить кислотно-основные свойства образуемых им оксидов.
Дайте оценку изменения кислотно-основных свойств оксидов элементов в периодах и группах. Рассмотрите положение в периодической таблице элементов, оксиды которых обладают амфотерными свойствами. Как можно доказать амфотерный характер оксидов? Если оксиды образованы одним и тем же элементом в разных степенях окисления, то каковы тенденции изменения кислотно-основных свойств оксидов в зависимости от степени окисления элемента? Каким свойством отличаются индифферентные оксиды от оксидов других классов?

9. Дайте определение понятию «химическая связь». Что происходит с энергией системы при образовании химической связи? Какую роль играют электроны при образовании связи между атомами? Что происходит с электронами при образовании связи?

10. Назовите три основных типа химических связей. Каковы особенности распреде­ления электронов между атомами в зависимости от типа связи между ними? Оп­ределите место в этой классификации полярной и координационной связей. Как можно предсказать тип возможной связи между атомами, зная значения электроотрицательности элементов?

11. Как образуется ковалентная связь? Приведите примеры молекулярных веществ, образованных за счет ковалентных связей. Чем отличается координационная (донорно-акцепторная) связь от ковалентной?

12. Основными характеристиками химической связи являются энергия, длина и по­лярность. Что выражает каждая из этих характеристик связи?

13. Охарактеризуйте одинарные, двойные и тройные связи. Какова корреляция между кратностью связей и их энергией, длиной?

14. Как можно оценить полярность химической связи, зная значения

электроотрицательностей атомов элементов, образующих химическую связь? Что

является мерой полярности молекул? В каких единицах выражается дипольный

момент?

 

Химическая кинетика.

1. Каким образом выражают скорость химической реакции? Можно ли выразить скорость химической реакции через изменение концентрации продуктов реакции вместо изменения концентрации реагентов? Для реакции N2O4(г)® 2NO2(г) справедливо соотношение

D[NO2] = - 1 D[N2O4]

D t 2 D t

Что означает коэффициент 1 и знак «минус» в этом соотношении?

 

2. В чем состоит различие понятий «средний» и «истинной» скорости химической реакции?

3. Что выражает закон скорости и кинетическое уравнение реакции? Правильно ли утверждение, что константа скорости реакции не зависит от концентраций реагентов, но зависит от температуры? В чем состоит особенность кинетического уравнения гетерогенных реакций?

4. Что означают понятия «частный порядок» и «общий порядок» реакции? Что характеризует молекулярность реакции? Если для какой-либо реакции известно, например, что она имеет второй порядок или что она бимолекулярна, то какая информация следует из этих определений? Почему порядок реакции и ее молекулярность для многих реакций не совпадают?

5. Что выражает понятие «механизм химических реакций»? В чем заключается различие между простыми и сложными реакциями? Каковы особенности параллельных, последовательных и сопряженных реакций? Каковы механизмы неразветвленных и разветвленных цепных реакций?

6. Какова зависимость скорости химических реакций от температуры? В чем заключается правило Вант-Гоффа? Что выражает температурный коэффициент скорости реакций и в каких пределах могут изменяться его значения?

7. Что означает понятие «энергия активации»? Каким образом в рамках теории активированного комплекса объясняют величину энергии активации?

8. Как можно экспериментально определить значение энергии активации реакции? Как используют уравнение Аррениуса для обработки экспериментальных данных и вычисления величины Еа?

9. Покажите на примере гомогенного катализа, каким путем достигается понижение энергии активации Еа каталитической реакции. Каковы особенности механизма гетерогенного катализа? Каким образом характер взаимодействия молекул реагентов с активными центрами катализатора определяет эффективность гетерогенного катализа? В чем заключается роль промоторов? Какое различие между катализаторами и ингибиторами проявляется в отношении их влияния на скорость химических реакций.

 

Вариант 1.

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

1s2; 5p2; 4f2

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

5s25p5; 4s2 3d2

определите:

а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атома Bi, иона Bi3+, атома брома, иона Вг-.

Вариант 2.

1. Укажите максимальное количество электронов в атоме, содержащем три энергетических уровня.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

3s23p3; 6s25d10

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атомов Ва, Ge, Ni, Ce. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый элемент.

 

 

Тема: Химическая термодинамика и химическое равновесие. Химическая кинетика

Вариант 1.

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К (см. прил. литература 7):

Fe2О3(к) + ЗСО(г) = 2Fe(к) + ЗСО2(г).

2. Скорость некоторой реакции при 0°С примем за единицу. Вычислите скорость той же реакции при 100°С, если температурный коэффициент у = 3.

3. Укажите, как повлияет на равновесие в системе:

СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г) ΔН = +42 кДж.

а) увеличение температуры, б) уменьшение давления.

Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.

Вариант 2

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных ус­ловиях и при 1000 К (см. прил. литература 7):

2NiO(K) + С(граф) = 2Ni(к) + СО2(г).

2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 20 ˚С.

3. Составьте выражение константы равновесия для реакций:

a) ZnO(к) + СО(г) Zn (к) + СО2(г); ΔН >0,

б) 2СО(г) + 2Н2(г) СН4(г) + СО2(г); ΔН< 0.

Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры, б) увеличение давления.

 

Тема: Растворы. Реакции в водных растворах

Вариант 1.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов

H34; Sr(OH)2; Ba(CH3COO)2; FeOHCl2.

2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций:

Na2S + HC1 =

Ba(HSО4)2 + Ba(OH)2 =

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:

+ + СО32- Н2О + СО2;

Mg(OH)2 + 2NH4 + Mg2+ + 2NH4OH

4. Вычислите рН 0,001 М раствора HBrO (α = 0,1).

Вариант 2.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов

H3AsО4; NH4OH; NaHS; Al(OH)23.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

Са(НСО3)2 + HC1 =

ВаСО3 + HNО3 =

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения

2 ОH- + H2S S2- + 2H2О;

H2SiО3 + 2ОН- SiО32- + 2 H2О.

4. Вычислите концентрацию ионов водород (моль/л) в растворе, рОН которого равен 3.

Тема: Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия

Вариант 1.

I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций.

1. NaI + MnО2 + H24 I2 + MnSO4 + Na24 + H2О

2. Pb(NО3)2 PbO + NО2 + О2...

3. Fe(OH)2 + KMnО4 + H2О Fe(OH)3 + MnО2 + KOH...

4. Cl2 + KOH КСlO3 + KC1 + H2О...

II. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза соли (укажите рН среды): a) K2S; б) А1С13

Вариант 2.

I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций.

1. Na2S + KMnО4 + НС1 S +...

2. РН3 + КСlO + КОН К3РO4 + ...

3.Cu(NO3)2 CuO +...

4. Н2O2 Н2O + O2.

II. Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: a) K2[HgI4], б) [Co(NH3)4]SO4,

в) [Cr(H2O)sCN]Cl2. Назовите соединения.

III. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза соли (укажите рН среды): a) (NH4)2 S; б) FeCl3

 

Примеры тестовых заданий

Тема: Химическая кинетика

1. Скорость химической реакции это:

 

Ответ: а) число элементарных актов реакции, происходящих в единице объема; б) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема или на единице поверхности; в) число элементарных актов реакции, происходящих на единице поверхности; г) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени

 

2. Гомогенная реакция протекает

 

Ответ: а) в объеме фазы; б) на границе раздела фаз; в) на поверхности твердого вещества

 

3. Гетерогенная реакция протекает

Ответ: а) в жидкости б) в объеме фазы; в) в газовой фазе; г) на поверхности раздела фаз;

 

2. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции

 

FeO(тв) + Н2(г) = Fe(тв) + Н2О

 

при уменьшении концентрации водорода в 3 раза?

 

Ответ: а) в 3 раза; б) в 6 раз; в) в 9 раз; г) в 27 раз.

 

5. Какое влияние оказывает катализатор:

 

Ответ: а) увеличивает скорость движения молекул реагентов; б) увеличивает число столкновений реагентов в единицу времени; в) уменьшает энергию активации процесса; г) увеличивает тепловой эффект реакции

 

6. Химические реакции, протекающие во взаимно противоположных направлениях, называют....

 

Ответ: а) гетерогенными; б) обратимыми; в) термохимическими; г) каталитическими

 

7. Во сколько раз изменится скорость реакции А(г)> + 2В(г)> = С(г) если концентрацию вещества А уменьшить в 3 раза?

 

Ответ:а) увеличится в 6 раза; б) уменьшится в 6 раза; в) увеличится в 3 раза;

г) уменьшится в 3 раза.

 

8. При увеличении температуры на 50° скорость реакции увеличилась в 243 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

 

Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5

 

9. За какое время завершится реакция при температуре 140˚С, если при 170 °С она протекает за 10 мин. Температурный коэффициент реакции равен 3

 

Ответ: а) 60 мин; б) 180 мин; в) 270 мин; г) 300 мин.

 

10. Скорость реакции в растворе СН3СООСН3 + Н2О = СН3СООН + СН3ОН не зависит от:

 

Ответ: а) наличия катализатора; б) концентрации реагирующих веществ; в) атмосферного давления; г) температуры раствора.

 

11. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию монооксида углерода в реакции 2CO(g)=CО2С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раз?

 

Ответ: а) в 2 раза; б) в 3 раза; в) в 4 раза; г) в 5 раз

 

12. Во сколько раз нужно увеличить давление в системе 2NO(г)+ О2 (г)=2NО2 (г), чтобы скорость образования диокисида азота увеличилась в 1000 раз?

 

Ответ: а) в 5 раз; б) в 10 раз; в) в 100 раз; г) в 1000 раз

 

13. Скорость прямой реакции N2 + ЗН2 = 2NH + Q возрастает при:

 

Ответ: а) увеличении концентрации азота; б) уменьшении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака; г) уменьшении концентрации водорода

 

14. Выход аммиака в процессе его синтеза из азота и водорода N2 + ЗН2 = 2NH3 + Q увеличивается при:

 

Ответ: а) повышении температуры; б) введение катализатора; в) повышении давления; г) понижении давления

 

15. При повышении температуры на каждые 10˚С скорость гомогенной реакции:

 

Ответ: а) остается без изменений; б) увеличивается в 2 - 4 раза; в) увеличивается в 10 раз; г) снижается в 2 - 4 раза.

 

16. Вещество, которое значительно увеличивает скорость химической реакции, но остается неизменным по окончании процесса, называется:

 

Ответ: а) инициатор; б) активатор; в) ингибитор; г) катализатор.

 

17. Уравнение lnk = а/Т + b, выражающее зависимость константы скорости от температуры, называется:

 

Ответ: а) уравнение Кирхгоффа; б) уравнение Максвелла-Больцмана; в) уравнение Аррениуса; г) уравнение Вант-Гоффа.

 

18. Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия определяет:

 

Ответ: а) молекулярность реакции; б) порядок реакции; в) элементарность реакции; г) пропорциональность реакции.

 

19. Бимолекулярные - это реакции:

 

Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую

 

20. Молекулярность - характеризует:

 

Ответ: а) кинетическое уравнение реакции; б) механизм реакции; в) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени

 

21. По молекулярности известны реакции

 

Ответ: а) мономолекулярные; б) бимолекулярные; в) тримолекулярные; г) четырех молекулярные; д) с молекулярностью более трех е) о молекулярности реакций ничего не известно.

 

22. Уменьшение энергии активации реакции вызывает

 

Ответ: а) увеличение константы скорости; б) снижение константы скорости; в) не влияет на скорость реакции; г) увеличение теплового эффекта реакции

 

23. Порядок реакции определяется...

 

Ответ: а) по уравнению Аррениуса; б) стехиометрическими коэффициентами при реагентах в уравнении реакции; в) только из экспериментальных данных

 

24. Скорость реакции нулевого порядка зависит: ...

 

Ответ: а) от времени б) постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ; в) зависит от концентраций реагирующих веществ; г) зависит от давления реагирующих веществ;

 

25. Константа скорости реакции это по смыслу величина

 

Ответ: а) k равна скорости реакции для случая, когда концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л; б) k равна скорости реакции для случая, когда концентрации реагирующих веществ равны 10 моль/л; в) не имеет физического смысла

 

26. Сумма показателей степени в уравнении закона действия масс называется

 

Ответ: а) молекулярностью реакции; б) стехиометрическими коэффициентами;

в) порядком реакции

 

27. Константой равновесия (К) называется:

 

Ответ: а) отношение констант скорости прямой и обратной реакций; б) величина обратная скорости прямой реакции; в) величина пропорциональная скорости обратной реакции

 

28. Константой равновесия (К)зависит от

 

Ответ: а) природы реагирующих веществ и от температуры; б) от концентраций реагирующих веществ; в) есть величина постоянная и не зависит от температуры; г) от времени.

 

29. При увеличении температуры от 298К до 328К скорость реакции увеличилась в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

 

Ответ: а) 2,5; 6)3; в) 2; г) 4

 

30. Скорость химической реакции прямо пропорциональна:

 

Ответ: а) температуре; б) произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях; в) произведению концентраций продуктов реакции; г) не зависит от концентрации реагентов.

 

Элементы – металлы

1. Положение элементов в периодической системе. Электронные конфигурации атомов. Их особенности. Проявляемые степени окисления (примеры), координационные числа (примеры). Изменение атомных и ионных радиусов, потенциалов ионизации.

2. Изменение металлической активности простых веществ в подгруппе (примеры).

3. Изменение устойчивости соединений с высшей степенью окисления в подгруппе. Изменение кислотно-основных свойств и окислительно-восстановительной способности соединений для:

а) элементов в одинаковых степенях окисления;

б) одного элемента с разными степенями окисления. Примеры.

 

Элементы неметаллы:

1. Положение элементов в периодической системе. Электронные конфигурации атомов. Изменение атомных и ионных радиусов, потенциалов ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности. Проявляемые степени окисления (примеры).

2. Строение простых веществ. Закономерности в изменении химических и физических свойств в подгруппе.

3. Строение соединений с водородом. Закономерности в химических (восстановительных и кислотных (основных) и физических свойств в подгруппе.

4. Изменение устойчивости соединений с высшей степенью окисления в подгруппе. Изменение кислотно-основных свойств и окислительно-восстановительной способности соединений.

 

Типы задач.

Химическая термодинамика

  1. Расчет стандартной энтальпии реакции по стандартным энтальпиям образования веществ.
  2. Расчет стандартной энтальпии реакции по стандартным энтальпиям сгорания веществ.
  3. Расчет стандартной энергии Гиббса реакции по величинам стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции. Анализ энтропийного и энтальпийного факторов.
  4. Расчет температуры равновероятного протекания прямого и обратного процессов.
  5. Расчет константы равновесия по изменению стандартной энергии Гиббса реакции.

 

Комплексные соединения

  1. Равновесия в растворах комплексных соединений. Расчет концентраций ионов металлов по значениям констант нестойкости комплексов ионов.

 

Примеры экзаменационных билетов.

БИЛЕТ № 1

по дисциплине «Химия»

(направление 221700.62 Стандартизация и метрология)

1. Диссоциация воды. Ионное произведение воды (рН и рОН растворов). Способы определения рН растворов.

2. Металлы: общая характеристика, методы получения, сплавы.

3. Рассчитайте константу равновесия окислительно-восстановительной системы при стандартных условиях:

4. 10Br + 2MnO4 + 16H+ = 5Br2 + 2Mn2+ + 8H2O, если φ0 Br2/2Br- = 1,06 B;

φMnO -4/Mn2+ = 1,51 B.

 

Б2.Б.3 ХИМИЯ

Для направления 221700.62 Стандартизация и метрология

Профили: Метрология, стандартизация и сертификация

Стандартизация и сертификация

Квалификация (степень) выпускника – Бакалавр

Форма обучения очная

 

 

Г. Краснодар


Рабочая программа разработана в соответствии с ФГОС ВПО по направлению подготовки 221700.62 Стандартизация и метрология, утвержденным приказом Минобрнауки России от 22.12.2009 №799, с учётом рекомендаций примерной ООП и квалификационной характеристикой выпускника.

 

 

Рецензент (-ы):

Н.А. Кононенко, доктор химических наук, профессор кафедры физической химии КубГУ

Г.Д. Крапивин, доктор химических наук, профессор кафедры органической химии,

заведующий кафедрой органической химии КубГТУ

 

 

Составитель (-ли): _______________ Т.В. Костырина, к.х.н., доцент

подпись

 

 

Рабочая программа рассмотрена и утверждена на заседании кафедры общей, неорганической химии и информационно-вычислительных технологий в химии, протокол №1 от 02.09.2011 г.

 

 

Заведующий кафедрой _________________ Н.Н. Буков, д.х.н., профессор

подпись

 

 

Рабочая программа одобрена на заседании учебно-методической комиссии факультета химии и высоких технологий, протокол №1 от 02.09.2011 г.

 

 

Председатель УМК факультета

химии и высоких технологий _________________ Н.В. Шельдешов д.х.н., профессор

 

 

     
     

Аннотация рабочей учебной программы дисциплины Химия по направлению 221700.62 Стандартизация и метрология

1. Целью изучения учебной дисциплины Химия будущими бакалаврами техники и технологии по направлению 221700.62 Стандартизация и метрология является формирование естественного мировоззрения, теоретическая и практическая подготовка студентов по основным разделам химии с учетом современных тенденций развития химической науки, что обеспечивает решение выпускником задач бедующей профессиональной деятельности.

2. Задачами учебной дисциплины являются изучение:

- современных представлений о строении



Последнее изменение этой страницы: 2016-07-22

headinsider.info. Все права принадлежат авторам данных материалов.