Главная

Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






Стандартные буферные растворы для рН-метрии


Растворы рН при 25 оС
0,05 М раствор тетраоксалата калия KH3C4O8 1,679
0,1 н. раствор HCl + 0,09 н. раствор KCl 2,075
0,05 М раствор гидрофталата калия KHC8H4O4 4,005
0,1 н. раствор CH3COOH + 0,1 н. раствор СН3СООNa 4,643
0,025 М раствор KH2PO4 + 0,025 M раствор Na2HPO4 6,855
0,05 М раствор тетрабората натрия Na2B4O7 9,181

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 оС

Электрод Полуреакция Е0, В
Электроды, обратимые относительно катиона
Zn2+, Zn Zn2+ + 2e → Zn –0,763
Cd2+, Cd Cd2+ + 2e → Cd –0,403
Ni2+, Ni Ni2+ + 2e → Ni –0,250
Pb2+, Pb Pb2+ + 2e → Pb –0,126
H+, H2(г) H+ + e → ½ H2 0,000
Cu2+, Cu Cu2+ + 2e → Cu 0,337
Ag+, Ag Ag+ + e → Ag 0,799
Электроды, обратимые относительно аниона
Cl2(г), Cl ½ Cl2 + e → Cl 1,360
Электроды второго рода
AgCl, Cl(насыщ.), Ag AgCl + e → Ag + Cl 0,222
Hg, Hg2Cl2, KCl(насыщ.) Hg2Cl2 + 2е → 2Hg + 2Cl 0,2415 = = E(н.к.э.)
Окислительно-восстановительные электроды
Fe(CN)63–, Fe(CN)64– (Pt) Fe(CN)63– + e → Fe(CN)64– 0,360
MnO4, MnO42–(Pt) MnO4 + e → MnO42– 0,564
Fe3+, Fe2+ (Pt) Fe3+ + e → Fe2+ 0,771
Br2, 2Br(Pt) Br2 + 2e → 2Br 1,087
BrO3, Br(Pt) BrO3 + 6H+ + 6e → Br+ 3H2O 1,450

Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов при 25 оС

Катионы l0, См×см2/моль Анионы l0, См×см2/моль
H+ 349,8 OH 197,6
Ag+ 61,9 Br 78,14
K+ 73,5 Cl 76,35
Na+ 50,1 I 76,85
NH4+ 73,7 NO3 71,4
½ Ba2+ 63,6 HCO3 44,5
½ Ca2+ 59,5 ½ CO32– 69,3
½ Cu2+ 55,0 ½ SO42– 80,0
½ Zn2+ 54,0 CH3COO 40,9

Потенциалы полуволн (Е½) некоторых ионов

Электродная полуреакция Среда (фон) Е ½, В
Сr3+ + 3e = Cr 0,5 М раствор NaClO4 –1,46
Сd2+ + 2e = Cd 1 М раствор HCl –0,64
Сu2+ + e = Cu+ 0,1 М раствор KSCN –0,02
Сu+ + e = Cu 0,1 М раствор KSCN –0,39
Fe2+ + 2e = Fe 0,1 М раствор KCl –1,30
Fe3+ + e = Fe2+ 1 М раствор (NH4)2CO3 –0,44
Mn2+ + 2e = Mn 1 М раствор KCl –1,51
Ni2+ + 2e = Ni 0,1 М раствор KCl –1,10
Pb2+ + 2e = Pb 0,1 М раствор NaOH –0,76
Zn2+ + 2e = Zn 1 М раствор KCl –1,02

 

Длины волн видимой части спектра и соответствующие им цвета

Длины волн поглощаемого света, нм Цвет поглощаемого излучения Наблюдаемый цвет раствора
400 – 435 Фиолетовый Зеленовато-желтый
435 – 480 Синий Желтый
480 – 490 Зеленовато-синий Оранжевый
490 – 500 Сине-зеленый Красный
500 – 560 Зеленый Пурпурный
560 – 580 Зеленовато-желтый Фиолетовый
580 – 595 Желтый Синий
595 – 605 Оранжевый Зеленовато-синий
605 – 730 Красный Сине-зеленый
730 – 760 Пурпурный Зеленый

Фотометрия пламени

Элемент Длина волны, нм Элемент Длина волны, нм Элемент Длина волны, нм
Барий 870,0 Литий 670,8 Стронций 460,7
Калий 766,5 – 769,9 Натрий 589,0 – 589,6 Таллий 535,1
Кальций 422,7; 622,0 Рубидий 794,8 Цезий 852,1

 

Приложение 6

Вопросы зачетного коллоквиума по курсу ФХМА

1. Чувствительность, точность, правильность методов анализа. Расчет доверительного интервала для результатов анализа.

2. Эмиссионный спектральный анализ. Возбуждение, наблюдение и регистрация линий спектра. Интенсивность спектральной линии. Качест-венный анализ. Зависимость интенсивности излучения от концентрации. Формула Ломакина – Шайбе. Количественный анализ.

3. Фотометрия пламени. Источники возбуждения излучения. Процес-сы в пламени. Подавление ионизации и учет анионного эффекта. Блок-схема прибора. Методы калибровочного графика и добавок. Области примене-ния. Достоинства и недостатки метода.

4. Атомно-абсорбционный анализ. Резонансное поглощение атомов. Блок-схема прибора. Источники излучения и способ атомизации анализи-руемого вещества. Зависимость оптической плотности от концентрации ве-щества. Чувствительность, селективность, универсальность, экспрессность метода.

5. Молекулярно-абсорбционный анализ. Происхождение окраски анали-тических форм. Спектрофотометрическая кривая. Интегральный, средний и максимальный коэффициенты светопоглощения. Закон Бугера – Ламбер-та – Бера. Оптическая плотность и пропускание. Физические и химические причины отклонений от закона светопоглощения. Влияние различных фак-торов на величину оптической плотности. Избирательность анализа, мас-кировка примесей. Экстракционный фотометрический метод.

6. Спектрофотометры и фотоколориметры. Методы фотометрическо-го анализа (уравнивание и сравнение интенсивностей световых потоков). Методы калибровочного графика и добавок. Дифференциальная фотомет-рия, ее преимущества.

7. Фотометрия светорассеивающих систем. Турбидиметрия и нефе-лометрия. Фотометрическое и турбидиметрическое титрование.

8. Флуориметрический анализ. Сущность явления флуоресцен­ции. Закономерности флуресценции. Правило Стокса. Закон Вавилова. Факто-ры, влияющие на интенсивность флуоресценции, концентрационное туше-ние. Принципиальная схема осуществления флуориметрических измере-ний. Качественный и количественный анализ. Чувствительность и воспро-изводимость анализа при флуориметрических измерениях.

9. Колебательная спектроскопия. Общие представления о видах ана-литических задач, решаемых в ИК-спектроскопии. Качественный и коли-чественый анализ по ИК-спектрам.

10. Кондуктометрические методы. Зависимость электропроводности раствора от различных факторов. Прямая кондуктометрия. Возможности метода. Кондуктометрическое титрование. Принципиальная схема уста-новки для кондуктометрического анализа. Высокочастотное титрование. Сущность и особенности метода.

11. Потенциометрические методы анализа. Системы электродов. Мем-бранные электроды, их разновидности. Строение стеклянного электрода и зависимость его потенциала от рН. Ион-селективная потенциометрия. Потенциометрическое титрование. Индикаторные электроды. Интеграль-ные и дифференциальные кривые титрования. Автоматическое потенцио-метрическое титрование. Возможности и недостатки потенциометрии.

12. Вольтамперометрические виды анализа. Полярография. Принци-пиальная схема полярографа. Система электродов. Ртутный капельный и твердые электроды. Области применения. Полярограммы. Предельный диффузионный ток. Уравнение Ильковича. Уравнение полярографической волны. Потенциал полуволны. Уравнение Гейровского. Выбор полярогра-фического фона. Качественный и количественный анализ. Современные полярографические методы.

13. Амперометрическое титрование. Сущность метода. Принципи-альная схема амперометрической установки. Выбор системы электродов. Выбор потенциала индикаторного электрода. Типы кривых титрования. Возможности и недостатки метода. Примеры практического осуществле-ния анализа.

14. Электрогравиметрический анализ. Общая характеристика метода. Процессы на электродах. Условия электроосаждения. Требования, предъявляемые к осадкам. Внутренний электролиз. Практическое исполь-зование метода электрогравиметрии.

15. Классификация хроматографических методов. Фронтальный, элю-ентный и вытеснительный методы осуществления хроматографического разделения. Хроматограммы (выходные кривые). Зависимость формы выходных кривых от вида изотерм адсорбции. Обмер хроматограмм. Абсо-лютные и исправленные параметры удерживания. Эффективность хрома-тографического процесса.

16. Газовая хроматография. Ее разновидности. Принципиальная схема газового хроматографа. Детекторы. Их классификация. Неподвижная фаза, природа взаимодействия анализируемого вещества с неподвижной фазой. Оптимальный режим хроматографирования. Уравнение Ван-Деемтера. Идентификация в газовой хроматографии.

17. Качественный анализ. Индексы удерживания. Количественный анализ. Методы нормировки, абсолютной градуировки, внутреннего стан-дарта. Поправочные коэффициенты. Возможности газовой хроматографии.

18. Жидкостная хроматография. Ионообменная колоночная хромато-графия. Ионообменное равновесие. Константа ионного обмена, уравнение Никольского. Выходная кривая сорбции, динамическая обменная емкость ионита. Классификация ионообменников. Сорбционные ряды. Применение ионного обмена для очистки, концентрирования и разделения в анализе.

19. Плоскостная хроматография. Распределительная бумажная хро-матография. Подвижные фазы. Одномерная, двумерная, круговая бумажная хроматография. Качественный анализ. Коэффициент движения Rf. Эффективность бумажной хроматографии. Проявление пятен. Коли-чественный анализ. Тонкослойная хроматография. Виды неподвижной фазы. Особенности осуществления процесса разделения, идентификации и определения количества анализируемого вещества.

20. Высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ). Прин-ципиальная схема жидкостного хроматографа высокого давления. Типы детекторов. Неподвижные фазы: нормальные и обращенные. Элюенты. Фактор емкости, его физический смысл. Эффективность разделения. Уравнение Снайдера. Градиентное элюирование. Связь между эффектив-ностью, селективностью и емкостью колонки. Достоинства и ограничения метода.

 

Владимир Иванович Луцик

Александр Евгеньевич Соболев

Юрий Валентинович Чурсанов

 

 

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

 

Учебное пособие

Издание первое

Редактор И.В. Шункова

Корректор

Технический редактор Г.В. Комарова

Подписано в печать

Формат 64х80/16 Бумага писчая

Физ. печ. л. Усл. печ. л. Уч.-изд. л.

Тираж экз. Заказ № С–

________________________________________________________________

Редакционно-издательский центр

Тверского государственного технического университета

170026 г. Тверь, наб. А. Никитина, 22



Последнее изменение этой страницы: 2016-07-23

headinsider.info. Все права принадлежат авторам данных материалов.